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【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質

①是膠體　 ②是溶液　 ③能產生丁達爾效應 ④不能透過濾紙　 ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

【答案】A

【解析】

試題“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，不能透過半透膜，①③⑤正確，答案選A。

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A. 標準狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數為0.3NA

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（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是__________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為__________，應調節pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 時，Mg(OH)2開始沉淀

（5）下圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。

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【題目】下列變化中，需加入適當的氧化劑才能完成的是（）
A.Fe→FeCl2
B.CuO→Cu
C.HNO3→NO
D.SO3→H2SO4

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【題目】下列說法中正確的是( )

A．纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構體,水解后均生成葡萄糖

B．某有機物結構如圖所示,該有機物屬于芳香族化合物的同分異構體有5種,其中遇FeCl3能顯色的有3種

C．含5個碳原子的有機物,每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

D．2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5個峰

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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-結合生成較穩定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+。回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為__________________________________。

（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有__________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式__________________________________。

（4）濾渣的主要成分為____________________（填化學式）。

（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2

②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量

序號	溫度范圍/℃	化學方程式	固體失重率
Ⅰ	120-220	CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O	19.67%
Ⅱ	300~350	_________________________	59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1

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【題目】請完成下列物質的分離提純問題。

Ⅰ．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用如圖表示:

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X__________，沉淀B________。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是___________。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學式）雜質;為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需要進行的實驗操作是______.（填操作名稱）。

Ⅱ．某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步:

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正;

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液;

F．從分液漏斗上口倒出上層液體;

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是:______（填編號字母）。

（2）最后碘的CCl4是通過獲得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有____________處。

（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在_________（填儀器名稱）里聚集。

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