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下列說法不正確的是（　　）

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃

B．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃

C．工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法

D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

A．氧化鐵又名鐵紅，化學(xué)式為Fe₂O₃，是赤鐵礦的主要成分，故A正確；
B．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，氧化鋁的化學(xué)式為Al₂O₃，故B正確；
C．工業(yè)上制備氯氣，主要是通過電解飽和食鹽水獲得，故C正確；
D．鐵的冶煉中，利用的是CO將鐵從鐵礦石中還原出來，所以主要的還原劑為CO，故D錯誤；
故選D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是( )

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物	B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉	D．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問題可以收到的直觀形象的效果．下列表達正確的（　　）

A．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

B．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

D．Cl₂與CH₄取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　　）

A．Fe（OH）₃

B．FeCl₂

C．Al（OH）₃

D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Fe₂O₃和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H₂SO₄，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：1：1

B．1：2：4

C．1：2：3

D．2：3：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol?L^-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH₂（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200ml，測得其中c（H⁺）為0.4mol?L^-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：______（填化學(xué)式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe²⁺）=______mol?L^-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的總質(zhì)量m（總）=______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：______．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
③寫出CaCO₃所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：______，______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。
(1)下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?( )

A．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀

(2)你能判斷出：合金的性質(zhì)與組成合金的某單一金屬的性質(zhì)相同嗎?
(3)你能舉出生活中常見的合金的例子嗎?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC1₂溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為_____________________________。
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl₂> Fe³⁺> I₂的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl₂慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl₂。

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