下列反應中氯元素僅被還原的是
A. 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C.MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一3月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語使用正確的是（ ）
A．硫原子的原子結構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：
D．純堿的化學式為NaOH
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式是 。
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現象是 。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：
上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為② ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應方程式為________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.8 g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為
A．8 B．16 C．64 D．160
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的質量分數：36.5% |
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__ ____mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取___ _____mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ( )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 ( )
（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數點后一位）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
此反應：MnO2 +4 HCl(濃) 
MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化劑和還原劑的物質的量比為
A．4∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，物質的量濃度最大的是
A．將40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．將1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法錯誤的是
A．溶液中Na＋數目減少，有固體析出
B．溶液中Na＋數目減少，有氣體逸出，
C．溶液中H2O數目減少，溶質的質量分數增大
D．溶液中H2O數目減少，溶質的質量分數未變
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是
A．分離碘酒中的碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．排水集氣法收集NOD．實驗室制氨氣
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