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【題目】隨著堿金屬元素原子序數的增大，下列遞變規律錯誤的是（）

A.原子半徑逐漸增大

B.最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強

C.單質的熔、沸點逐漸升高

D.單質的還原性逐漸增強

【答案】C

【解析】

A. 隨著堿金屬元素原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；

B. 隨著堿金屬元素原子序數的增大，單質的還原性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，故B正確；

C. 隨著堿金屬元素原子序數的增大，單質的熔、沸點逐漸降低，故C錯誤；

D. 隨著堿金屬元素原子序數的增大，單質的還原性逐漸增強，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是

A. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100ml

B. 當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C. 參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6g

D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A.用pH試紙測定NaClO溶液的pH

B.電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

D.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下（）

反應時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/molL-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（）

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3