【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經如下處理:
已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列說法正確的是
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②樣品中氧元素的物質的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol
④V=224
⑤V=336
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
【答案】B
【解析】
①銅不與稀硫酸反應，則生成的濾渣3.2g為銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以濾液A中一定不含有+3價鐵離子，故①錯誤；
②最后加熱得到的3.2g固體為三氧化二鐵，其物質的量為：
，Fe元素的物質的量為
，鐵元素的質量為
，則樣品中氧元素的質量為：
，氧元素的物質的量為
，故②正確；
③根據②鐵元素的物質的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，則反應消耗硫酸的物質的量為0.04mol，故③正確；
④最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，根據②可知氧元素的物質的量為0.03mol，它結合氫離子0.06mol，所以硫酸中生成氫氣的氫離子為：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氫氣，標況體積為0.01mol氫氣的體積為2.24L，故④正確；
⑤根據④的計算可知，生成標況下氫氣的體積為2.24L，故⑤錯誤；根據以上分析可知，正確的為：②③④，
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數據如下表所示：
下列說法正確的是
A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
D.通過①進行近似計算可知醋酸的數量級是10-6
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【題目】一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）
A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.2.3 g鈉與O2完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數目為0.2NA
B.18 g的D2O中含有的質子數為10 NA
C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環己烷混合氣體中所含原子總數為6NA
D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中
和Cl-的數目均為NA
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+2H2O
②工業制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。
I．氮化鋁的制備
(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→___(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。
(2)B裝置內的X液體可能是____，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_____。
Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質)的測定
(方案i)甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。
(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是___。
a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油
(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(方案ii)乙同學認為上述方案不可行，設計以下步驟測定樣品中AlN的純度。
(5)步驟②通入過量_____(填化學式)氣體。
(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。
(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達式表示)。
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。
（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數式表示）。
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【題目】過氧化氫是重要的化工產品，廣泛應用于化學合成、醫療消毒等領域。
(1)過氧化氫的電子式為_____________。
(2)工業上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽(
)，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。
(3)298K時，實驗測得反應
在不同濃度時的化學反應速率如表：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程為
，其中k為速率常數。
根據表中數據判斷：a=_______，b=________。
(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：
慢
快
此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關系圖像如圖所示：
則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。
(5)某科研團隊研究
體系(其中
)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產物主要為苯甲酸和環氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內溫度對氧化反應的影響如圖：
注：■苯乙烯轉化率 ●苯甲醛選擇性
①80℃時苯乙烯的轉化率有所降低，其原因可能是_______。
②結合苯乙烯的轉化率，要獲得較高的苯甲醛產率，應該選擇的溫度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有下列三種有機物：
下列敘述不正確的是（ ）
A.三種有機物都能發生取代反應
B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應
C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環上的一氯代物有3種
D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
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