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在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	4 mol NH₃
NH₃的濃度(mol·L^－1)	c₁	c₂
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ₁	ρ₂
反應物轉化率	α₁	α₂

（已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列說法正確的是（）
A．c₁<c₂<2c₁ B．a＋b>92.4 C．α₁＋α ₂＝1 D．ρ₂＝2ρ₁

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低

D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2HI(g)H₂+I₂(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是

A．1mol

B．0.5mol

C．1.5mol

D．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是

A．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.0μmol·L^－1

B．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.5μmol·L^－1

C．3.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

D．5.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或減小c(H₂)，會使該反應平衡常數減小

D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+SO₂(g)+ CO₂(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO₂與CO的物質的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數Ｋ
D	MgSO₄的質量(忽略體積)	CO的轉化率

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