【題目】下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是( )
A.NaOH B.Na2O
C.H2O D.CaCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數;Q元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( )。
A.原子半徑:R>Q
B.R和Q可形成離子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共價化合物RQ
D.R和Q可形成共價化合物RO2
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【題目】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是
A. 待加工鋁制品為陽極
B. 可選用不銹鋼網作為陰極
C. 陰極的電極反應式為：Al3++3e-=Al
D. 硫酸根離子在電解過程中向陽極移動
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工業上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為___L。工業上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式___________
（2）實驗室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序為
A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ⑤④①③② D. ②③①④⑤
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【題目】工業上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均為單一沉淀
請回答下列問題：
（1）已知Cu2O在酸性條件下發生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式______________。
（2）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點）。
（3）固體混合物A中的成分是__________________________。
（4）反應I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。
（5）x對應的數值范圍是_______________________。用NaClO調pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為____________________________________。
（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當調節溶液的pH為5時，c(Al3+)=_________ molL-1
（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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