【題目】生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是( )
A. 霧 B. 蛋白質溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質，寫出產生CO2這一步的化學方程式 。
（2）第②步反應的離子方程式是 。
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學式）。
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為________________________；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用_______試劑調節溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為_____________________________；
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應為
N2（g）＋3H2（g）
2NH3(g) ΔH<0
（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應速率外還有：
①_____________；
②_____________；
另一原料氣H2往往來源于水和焦炭，寫出相關的化學方程式_________________。
（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時間后，合成塔內壓強變為起始時壓強的80％，則此反應過程中N2的轉化率為_________（用百分數表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調整為1：4，該反應的平衡常數_______（填“不變、變大、變小”）。
（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產常用化肥NH4NO3，請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。
（4）將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現生成沉淀、沉淀溶解的現象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：3X(g)+Y(g)
2Z(g)+ W(g)。經過8min，反應達到平衡狀態，此時Z的物質的量為1.6 mol。下列關于反應開始至第8 min時的平均反應速率的計算正確的是
A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現。下列結論正確的是
A. 反應中：轉移電子
個 B. 原混合物：
C. 反應后：剩余 
D. 所得溶液：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現出多種氧化態，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答以下問題：
（1）氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________（用元素符號回答）。
（2）基態Se原子的價層電子排布式為___________，其原子核外有______________種運動狀態不同的電子。
（3）氣態SO3為單分子狀態，其中S原子的雜化軌道類型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環狀結構如圖所示，則該結構中S原子的雜化軌道類型為____________________。
（4）氧族元素的氣態氫化物中，H2S的穩定性強于H2Se，原因是________________________________。
（5）氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化鋅在光導材料、涂料等行業中應用廣泛，其晶體結構如圖，則該晶體屬于________晶體，化學式為__________，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長為____________cm (阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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