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下列各組的電極材料和電解液，能組成原電池的是

A．鋅片、銅片，稀硫酸	B．銅片、石墨棒，乙醇
C．銅片、石墨棒，稀硫酸	D．鋅片、鋅片，稀硫酸

試題分析：構成原電池的條件是活潑性不同的金屬，導線連接后插入到電解質溶液中，據此可知選項A可以組成原電池。B中乙醇是非電解質，C中金屬和稀硫酸不反應，不是自發(fā)進行的，D中電極是相同的，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理以及原電池的構成條件，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的學習效率。

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A．負極的反應式為2H^＋＋2e^－==H₂↑

B．電流由Zn經外電路流向Cu

C．反應一段時間后，溶液中的c(H^＋)減小

D．溶液中H^＋向負極移動

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B．a是正極，b是負極

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D．a極上發(fā)生了氧化反應

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=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉移數目相等

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一種新的酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實現了將化學能轉化了電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A 的反應： H₂O + C₂H₅OH－4e^- = CH₃COOH + 4H⁺

C．電極B 是正極，且反應后該電極區(qū)pH 值減小

D．電池總反應：O₂ + C₂H₅OH = CH₃COOH + H₂O

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如下兩個反應： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O B、2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂
(1)根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子的流動方向，寫出電極反應式。