對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 |
| D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
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25℃時，下列敘述中，正確的是（ ）
| A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) |
| B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小 |
| C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同 |
| D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) |
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現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（ ）
| A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大 |
| B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3 |
| C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3 |
| D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3 |
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25℃時，下列說法不正確的是（ ）
| A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同 |
| B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH＝6時，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L |
| C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同 |
| D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
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室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L
| A．①④ | B．③② | C．④ | D．③④ |
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常溫下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是
| A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③ |
| C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
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常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
| A．1 mol/L 60mL | B．0．5 mol/L80mL |
| C．0．5 mol/L40mL | D．1 mol/L80mL |
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