【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X<Z<W
B. 最高化合價：X<Y
C. 非金屬性：Z>Y
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z
【答案】D
【解析】
短周期元素Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，則Y是O元素，因此X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，結合元素周期律和相關物質的性質解答。
根據以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素，則
A．同一周期的元素原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大。所以原子半徑：Z＞W＞X，A錯誤；
B．氧元素沒有最高價，X的最高化合價是+5價，因此最高化合價：X＞Y，B錯誤；
C．同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性：Z＜Y，C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：W＞Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，D正確。
答案選D。
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【題目】在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－
C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－
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【題目】下列關于膠體的說法正確的是
A. 向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過量，有沉淀產生
B. 由于膠體帶電，在電場的作用下可以在分散劑中做定向運動
C. 可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
D. 制備Fe(OH)3膠體時需要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合
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【題目】關于元素周期表的說法，不正確的是（ ）
A.元素周期表有7個周期
B.元素周期表中元素的排列依據是原子的核電荷數
C.同周期的元素，最外層電子數相同
D.同主族的元素，最外層電子數相同
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【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數之和為14，質子數之和為28，則三元素為（ ）
A.N、P、OB.N、C、SiC.C.B、Mg、AlD.C、N、P
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【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是( )
A. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
B. x＝4
C. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5
D. 5 s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1
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【題目】化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應是吸收能量的反應
B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量
C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量
D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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【題目】某溫度下，反應2N2O5
4NO2+O2開始時c(N2O5)=0.0408mol·L-1，經1 min后測得c(N2O5)=0.030mol·L-1，則該反應的反應速率為
A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min
C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
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【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d 為兩個電極。下列有關的判斷不正確的
A. c 為負極，發生氧化反應
B. 電池工作的過程中，d 電極上產生氣泡
C. 電池工作時，溶液中 SO42－向 d 移動
D. 電池工作的過程中，溶液中 SO42－濃度基本不變
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