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【題目】下列說法正確的是

A. 原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結合

B. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

C. 干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂

D. BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子個數比為2:1

【答案】A

【解析】A、原子晶體是原子組成，以共價鍵的形式相結合，故A正確；B、金屬Hg常溫下為液體，比一些分子晶體的熔點低，故B錯誤；C、干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，故C錯誤；D、參考過氧化鈉的電子式，陰陽離子個數比為1：1，故D錯誤。

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【題目】下列屬于純凈物的是

A. 鹽酸 B. 液氨 C. 堿石灰 D. 食鹽水

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【題目】指定的下列變化能夠實現的是

①弱酸與鹽溶液反應生成強酸 ②兩種氧化物發生反應有氣體生成 ③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性 ④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體

A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④

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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2

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【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖：

則下列分析都正確的組合是

	溶質的成分	對應圖象	溶液中離子濃度關系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32－）<c（HCO3－）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH－）>c（CO32－）
C	Na2CO3	Ⅳ	c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na＋）=c（HCO3－）

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【題目】短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2﹣離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（）
A.Z是一種酸酐
B.Z是一種堿性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5
D.Z中含有離子鍵

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【題目】元素X的原子獲得3個電子或Y的原子失去了2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X,Y兩種元素的單質在高溫下反應產物的化學式為（）
A.Y3X2
B.X2Y3
C.X3Y3
D.Y2X3

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【題目】下列有關水處理方法不正確的是

A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸

B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C. 用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子

D. 用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

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【題目】一定條件下反應：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	A的濃度	平衡常數K
B	溫度	混合氣體的密度
C	B的物質的量	A的轉化率
D	催化劑的質量	C的體積分數

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