【題目】下列離子方程式中，正確的是( )
A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O
C.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
A. Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫(xiě)成離子形式，A錯(cuò)誤；
B. 反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；
D. 反應(yīng)除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學(xué)出版社系列答案
藍(lán)天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是( )
A. 化學(xué)方程式：2M
N
B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”
B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑
C.燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（一）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到25 min 時(shí)，以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH，下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑)；圖2是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。
下列說(shuō)法正確的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
D.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB；
E.在曲線(xiàn)A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol·L-1·min-1
（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的
倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿(mǎn)足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______
（二）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s) 
C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。
（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。
a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇______(填序號(hào))，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為____________。
Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（5）E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：__________。
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