【題目】某芳香烴A有如下轉化關系：
（1）寫出反應②和⑤的反應條件：② ；⑤ .
（2）寫出A的結構簡式： ；
（3）寫出反應④的化學方程式： .
（4）反應③的反應類型 .
（5）根據已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH,
為原料合成重要的化工產品
的路線流程圖（無機試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F元素含量決定了人體內血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)
（2）化合物BD3的分子構型為__________，B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。
（3）己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物.則F的基態原子價電子排布式為__________，CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：__________。
（4）①E基態原子的價電子排布為__________，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為__________。
③已知該晶體的摩爾質量為M(g/mol)，其中E4+的氧配位數為__________。若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列是中學化學中熟悉的物質，請用序號完成下列問題
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣
（1）這些物質中，只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。
（2）屬于離子化合物的是 。
II.（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b不連接時，燒杯中現象是 。
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），
電極反應式為： ；溶液中H+移向____________
（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。
若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為___ ___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
反應 | 化學方程式 | 焓變△H | 正反應活化能Ea |
甲烷 | CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） | －802．6 | 125．6 |
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） | －322．0 | 172．5 | |
蒸汽 | CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） | 206．2 | 240．1 |
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g） | 165．0 | 243．9 |
回答下列問題：
（1）反應CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）KP的表達式為 ；隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：
①若要達到H2物質的量分數>65%/span>、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0．1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
在溫度稍高的情況下會生成副產物間二硝基苯：
請將下列制備硝基苯的實驗內容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100 mL燒杯，用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸，其操作過程為__________________________________
（2）安裝反應裝置：按圖所示安裝實驗裝置，在這個實驗中冷凝管的作用是 _
（3）反應步驟：①把18 mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應半小時。控制加熱溫度的方法是___ ____ 。
③分離和提純：除去產物中沒有反應的酸，可在產物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，______層物質為粗產品。除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產物的簡便方法是(填方法名稱)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。
（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是____________________________。
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
A．該裝置將化學能轉化為電能，電流方向為b
a
B．催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15
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