【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為] ( )
A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
【答案】B
【解析】根據題意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應，n(CO2)=
=0.5mol，n(NaOH)=1molL-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液2L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
寫出該反應平衡常數表達式：K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A． 容器中密度不變
B． 容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。
①在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）=__________；
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
（3）工業上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是____________
A．正反應的△H>0
B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆
C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為__________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則( )
A. 被氧化的砒霜為1.98 mg
B. 分解產生的氫氣為 0.672 mL
C. 和砒霜反應的鋅為3.90 mg
D. 生成砷化氫時，轉移的電子總數為6×10－5NA
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R 原子最外層電子數是電子層數的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
C. 氫化物的沸點不一定是：Y>R
D. 由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH：
溶質 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
PH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列說法中正確的是
A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H 2CO3 <HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na 2CO3 溶液的溫度，
減小
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【題目】
使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖①所示：
（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有 （填序號）
①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒，發出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發出蒼白色火焰
（2）實驗室制D的化學方程式為 。
（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是 （填序號）。
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出
（4）氣體D催化氧化的化學方程式為 。
（5）物質E的化學式是 ；E在下列物質分類中所屬的物質種類是 （填序號）。
①電解質；②化合物；③混合物；④純凈物；⑤非電解質；⑥鹽
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