【題目】下列幾組化合物，所含化學鍵類型不完全相同的是（ ）
A.NH3、H2O、CH3COOH
B.NH3、HNO3、CH3CH2OH
C.CH3COONH4、NH3、Na2O2
D.CaCl2、NaH、Na2O
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【題目】氮的氧化物參與霧霾的形成，利用CO和H2在一定條件下可將NO轉化為無害物質。回答下列問題：
(1)汽車氣缸中發生復雜的化學反應，其中有如下三個重要反應：
反應1：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
反應2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol
反應3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
①反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
②下列有關反應1的說法中正確的是___________。
A.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
B.正反應的活化能大于逆反應的活化能
C.使用催化劑可使反應1的反應熱減小
D.其它條件不變，加壓，正逆反應速率不變，平衡不移動
③定溫定容條件下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO的混合氣體(總物質的量保持4mol)，平衡時NO、CO的轉化率及N2的體積分數與
的關系如圖所示，CO轉化率對應的曲線為___________(填“轉化率a”或“轉化率b”，氮氣體積分數25%時該反應的平衡常數K=___________，初始時n(NO)=___________.
(2)1073K時，H2與NO可發生反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，該反應的正反應速率方程為：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分別為H2和NO的級數，k為速率常數)。
在定容容器中，分別充入不同濃度的NO和H2，測得該反應的正反應速率如下表所示：
利用上表數據可確定a=___________(保留整數)，b=___________(保留整數)，k=___________(保留兩位有效數字)。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是( )
A. 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應
B. 干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化
C. 氨水與醋酸反應；碳和水蒸氣反應生成CO和H2
D. 工業煅燒石灰石；化石燃料燃燒
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電極Y應為Li
B. X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S
C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：
已知：
（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結構簡式是______________；E的分子式為_____________________。
（2）反應①的化學方程式是_________________，屬于_______反應。
（3）反應①-④中屬于取代反應的是________（填序號）。
（4）反應④的化學方程式為是_______________________。
（5）寫出一種符合下列條件的與
互為同分異構體的結構簡式 ______________。
a．能與濃溴水反應生成白色沉淀，
b．通過核磁共振發現，苯環上只有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1∶1，
c．能發生消去反應。
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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是（）
A. 3 H 2（g）+N2（g）
2NH3（g）
B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）
C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D. C（s）+CO2（g）2CO（g）
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【題目】下列說法正確的是
A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。
B. 25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低
C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )
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