【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LCO2通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后，求所生成的碳酸鈉的質(zhì)量____和氧氣的物質(zhì)的量________。
【答案】26.5g 0.125mol
【解析】
首先計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2分析計(jì)算。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為
=0.25mol。
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2 2 1
0.25mol n(Na2CO3) n(O2)
=
=
，解得：n(Na2CO3)=0.25mol，n(O2)=0.125mol，因此生成的碳酸鈉的質(zhì)量為0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案為：26.5g；0.125mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越快
B. 相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C. 相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2
C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)
D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) 
N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。
（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。
（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。
（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是
A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2
C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B. 該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=Li
C. 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
D. 充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
D. 530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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