Question

【題目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列對該實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是（ ）
A.第一步反應的離子方程式為ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B.淀粉KI溶液變藍是因為I﹣被氧化為I2 ， 淀粉遇I2變藍色
C.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO﹣＞I2＞SO

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．第一步生成碘，則離子反應為ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O，故A正確；B．淀粉遇碘變藍，由現象可知I﹣被氧化為I2 ， 故B正確；
C．藍色逐漸消失，發生H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+ ， 則Na2SO3具有還原性，與漂白性無關，故C錯誤；
D．由ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O可知氧化性強弱為：ClO﹣＞I2 ， 由H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+可知氧化性強弱為：I2＞SO42﹣ ， 所以在酸性條件下ClO﹣、I2、SO 的氧化性ClO﹣＞I2＞SO42﹣ ， 故D正確；
故選C．
由信息可知，先發生ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，淀粉變藍；再發生H2O+I2+SO32﹣=SO +2I﹣+2H+ ， 藍色逐漸消失；ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，而H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+中I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．