Question

【題目】利用生活中或實驗室中的常用物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池.請填寫下列空白：

（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）實驗用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機（或電流計）.

（3）①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為__，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。

②在該原電池內中，Fe在___極發生了___反應，H+在___極發生了___反應。

Answer 1

【答案】鐵釘（或鐵條等） 銅釘（或其他的惰性電極，如鉛筆芯等） 燒杯 導線 電能 電能 負 氧化 正 還原

【解析】

根據Fe+2H+═Fe2++H2↑知，鐵失電子被氧化，則Fe作原電池負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作原電池正極，電解質溶液為弱氧化性酸溶液，結合原電池構成條件及能量轉化方式分析解答。

（2）由形成原電池的條件可知，需要鐵為負極，正極為銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以），硫酸為電解質溶液，還需要燒杯、導線等，故答案為：鐵釘或鐵條；銅釘（其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都可以）；燒杯、導線；

（4）①在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由電能轉化為聲音這種能量，故答案為：電能；電能；

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發生偏轉，形成原電池反應，鐵為負極，發生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，正極發生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，鐵釘應該連接電流計的負極，銅釘連接電流計的正極，故答案為：負；氧化；正；還原。