【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）
A. BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小
B. SO
沒有毒性，CO
有毒性
C. BaSO4的密度大
D. 胃酸能與CO結合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學鍵中，都屬于極性共價鍵的是（ ）
A.共價化合物中的化學鍵
B.離子化合物中的共價鍵
C.同種元素原子間的共價鍵
D.不同元素原子間的共價鍵
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【題目】下列物質間的反應不能通過一步反應實現的是（ ）
A.Na2CO3→NaClB.NaCl→ NaOH
C.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)2
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【題目】下列有關丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質敘述中不正確的是
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 能使溴水褪色
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 與氯化氫發生加成反應只能生成一種產物
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【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. Y的最高價氧化物的電子式為：
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W
C. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X<M
D. X的氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用。
(2)實驗
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：________________________、_________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________。
②定容時俯視容量瓶刻度線________________。
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【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
（1）為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：
①適當加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為__________。
（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。
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【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變為易吸收的Fe2+。這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)2Na+O2
Na2O2反應中，
①________被氧化，________是氧化劑，氧化產物是_______，過氧化鈉中氧元素的化合價是_______。
②此反應中若轉移了2 mol的電子，則需要氧氣________ mol。
③用單線橋或雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目：______________________。
(3)根據反應①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是____________。
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2
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