Question

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

B．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

C．過量的KHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子，同時生成一氧化氮氣體；

B．濃鹽酸參加的反應中，濃鹽酸需要拆開，不能寫成分子形式；

C．硫酸氫鉀過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；

D．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈉，不是 碳酸氫鈉．

解：A．硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；

B．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，濃鹽酸應該拆開，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；

C．過量的KHSO4與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D．稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故D錯誤；

故選A．