Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99．6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-890．3kJ/mol，A錯誤；B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，由于是可逆反應，即如果0．5mol氮氣完全反應放出的熱量大于19．3kJ，所以則其熱化學方程式不能表示為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-38．6kJ/mol，B錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，因此反應NaOH（s）+1/2H2SO4（濃）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）實際放出的熱量大于57．3kJ，C錯誤；D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99．6kJ的熱量，因此2mol乙炔，即52g乙炔完全燃燒放出的熱量是99．6kJ×26＝2589．6kJ，則該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝-2589．6kJ/moL，D正確，答案選D。