Question

【題目】在酸性介質中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，離子反應(未配平)為：MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列說法錯誤的是

A.氧化性比較：MnO> O2

B.該反應中酸性介質可以為鹽酸

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5

D.若有0.1 mol氧化產物生成， 則轉移電子0.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

MnO+ H++ H2O2→Mn2++ O2+ H2O反應中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價， O元素的化合價由-1價升高為0價，配平得：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，據此分析解答。

A．該反應中，MnO中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，得電子，為氧化劑，H2O2中O元素的化合價由-1價升高為0價，失電子，為還原劑，則氧氣為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性比較：MnO＞O2，故A正確；

B．高錳酸鉀能夠將氯離子氧化生成氯氣，該反應中酸性介質不能為鹽酸，一般用硫酸，故B錯誤；

C．MnO為氧化劑，H2O2為還原劑，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為[0-(-1)]×2∶[(+7)-(+2)]=2 ∶5，故C正確；

D．配平后的方程式為2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，反應中轉移10個電子，若有0.1mol氧化產物O2生成，則轉移電子0.2mol，故D正確；

故選B。