【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是( )
A.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系B.圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系
C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系D.圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數的變化關系
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高聚物
是一種工業增塑劑，其合成路線如圖所示：
已知
的苯環上只有一個側鏈，且側鏈上有兩種不同化學環境的氫原子；
是芳香烴。回答下列問題：
(1)中含氧官能團的名稱為__________，
的分子式為________，
的反應條件為________，的結構簡式為_________________。
(2)
是與含有相同官能團的同分異構體，相同條件下也能制得，寫出由生成的化學方程式：_______。
(3)寫出
的化學方程式：_______。
(4)的消去產物
是一種藥物中間體，下列關于的敘述正確的是________(填序號)。
a.能發生取代、消去、氧化、加聚反應
b.等物質的量的與混合，在一定條件下發生酯化反應，生成物可能的分子式為
c.1molH在一定條件下與
反應，最多消耗
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【題目】氧是地殼中含量最多的元素，氮是空氣中含量最多的元素。
（1）
中的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵由強到弱的順序依次為__________>__________>__________。
（2）
的沸點高于
，其原因是____________________。
（3）N、P、As都屬于第ⅤA族元素，形成簡單氫化物的沸點由高到低的順序為__________（填分子式，下同）>__________>__________。
（4）如圖1表示某種含氮有機化合物的結構簡式，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2）。分子內存在空腔，能嵌入某種離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是__________（填標號）。
a.
b.
c.
d.
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【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
(X為鹵素原子)
苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，則苯環側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環上的氫原子被鹵素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：
A
B(一氯代物)
C
D
E 
(香料)
已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為
。請回答下列問題。
(1)A的結構簡式為____________，E的結構簡式為_____________。
(2)反應①的反應類型為_______，物質C中的官能團名稱是________。
(3)反應③的反應條件是_______。
(4)反應④的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(5)這種香料具有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體可能的結構簡式：___________。
①含有酚羥基 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物
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【題目】用 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是( )
A.NH4＋為正四面體形B.CS2為 V 形
C.HCN 為 V 形D.PCl3 為平面三角形
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）。
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________
（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
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【題目】a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。a原子核內無中子；在考古行業中，元素b的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；d原子核外電子有8種不同的運動狀態；e為第四周期元素，其基態原子的價電子排布式中成對電子的電子對數與單電子數相等，且每個原子軌道中都有電子；f元素的基態原子最外能層只有1個電子，且其他能層均已充滿電子。回答下列問題：
（1）六種元素中電負性最大的是__(填元素符號)，其中e原子的價電子排布式為__。
（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學式__。
（3）a、c形成的簡單分子的化學式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構型為___。
（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學式)與c的單質互為等電子體。
（5）元素d與f形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。該化合物的化學式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：
(1)CuFeS2中存在的化學鍵類型是_________。下列基態原子或離子的價層軌道表示式正確的是_______（填標號）。
a.Fe2+：
b.Cu：
c.Fe3+：
d.Cu+：
(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。
①X分子的立體構型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。
②X的沸點比水低的主要原因是________。
(3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數為_____，共價鍵的類型有________。
(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結構如圖所示。
①Cu+的配位數為________，S2-的配位數為________。
②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計算式）。
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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
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