Question

實驗室制備Cl₂時，反應物即使在停止加熱后還會繼續反應一段時間，當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸散．為了防止多余的Cl₂逸散到空氣中，并使Cl₂隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl₂．

（1）甲裝置Ⅱ是利用______原理設計的．當關閉活塞時，產生的氯氣將Ⅱ中下方容器內的液體______，這樣既可達到______目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl₂的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是______．
（3）甲裝置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為______．
（5）實驗室多余Cl₂用______吸收，反應的離子方程式為______．

Answer 1

（1）分析裝置特征，甲中Ⅱ裝置是儲氣裝置，關閉活塞利用氣體壓強增大，把液體壓入上方容器，達到儲氣目的，需要氯氣時，打開活塞使裝置達到隨時取用Cl₂的目的，
故答案為：壓強差，壓入上方的容器內，儲存氯氣；
（2）濃鹽酸具有揮發性，加熱更促進了濃鹽酸的揮發，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣和水也反應，所以不能用水吸收氯化氫氣體；飽和食鹽水中含有氯離子，所以能抑制氯氣和水的反應降低氯氣的溶解度，故甲中Ⅱ中盛有的液體是飽和食鹽水，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）甲中裝置Ⅱ和乙裝置都是通過排出液體貯存氣體的裝置，所以能代替，
故答案為：能；
（4）甲裝置Ⅰ中反應是實驗室制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液，Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；