【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是
A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g
【答案】B
【解析】
反應：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據此計算．
反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，
設生成漂白粉的質量為m，則：
4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2
4×36.5g 254g
14.6g m（漂白粉）
所以m（漂白粉）=
=25.4g，
故選：B。
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【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發生如下反應：2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉化了20%，
（1）5min時，剩余N2O5的物質的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_____________．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是__________--（選填序號）．
A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是_____（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑
_____________
（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________
（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并在途中標出各點的坐標值。______________
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【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現Cl－、SO42—和NO3—的相互分離：其中試劑1、2、4分別為
A. 硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸 B. 氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液
C. 氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸 D. 氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國要求在全國范圍內形成全民節能減排氛圍。下列有關做法中不符合這一要求的是( )
A、將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發生反應：
2CO＋2NO
2CO2＋N2
C、在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車
D、在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中，要大力發展火力發電
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2） 穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是_________
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為______________________。
（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優點是______________________。
（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。
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