【題目】有關實驗的說法中正確的是
A. 除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾
B. 不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中
D. 某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO
【答案】B
【解析】A、鐵與銅均能與濃硫酸反應，應用磁鐵進行分離，故A錯誤；B、NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3 溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2(SO4)3 溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先沒有顯現，滴加一定時間后可生成沉淀，現象不同，進而鑒別，故B正確；C、Fe(OH)3固體溶于熱水中，Fe(OH)3是難溶物，在熱水中會部分溶解電離，即使產生膠體也會發生聚沉．要制備Fe(OH)3膠體，應在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故C錯誤；D、亞硫酸鹽和碳酸鹽都與鹽酸反應生成氣體，生成的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體都是無色氣體，通入澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：
⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。
⑵氧化劑和還原劑的分子個數比___________________________。
⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質為_____________克， 生成還原產物為_________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為________________________；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用_______試劑調節溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為_____________________________；
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：3X(g)+Y(g)
2Z(g)+ W(g)。經過8min，反應達到平衡狀態，此時Z的物質的量為1.6 mol。下列關于反應開始至第8 min時的平均反應速率的計算正確的是
A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據需要選擇），對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液，尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液，尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水，檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現。下列結論正確的是
A. 反應中：轉移電子
個 B. 原混合物：
C. 反應后：剩余 
D. 所得溶液：
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA
B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 60g水晶晶體中，含有“Si—O”鍵的數目為2NA
B. 14g氮氣含有
鍵的數目為2NA
C. 18g冰中含有的氫鍵數目為2NA
D. 12g金剛石中含有C—C鍵的數目為4NA
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