【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B. 可用超純硅制造的單晶硅來制芯片
C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料
D. 氯氣有毒，不能用于藥物的合成
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【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如下：
（1）黃銅礦中Cu 的化合價是______，反應I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
（2）工業生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有______。
A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________。
（5）固體物質A的成分________（寫名稱）。
（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：_______________。
（7）本流程中可實現循環使用的物質除了水外，還有_____________
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【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
（2）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應控制在60~70℃，原因是______________。
（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比
與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。
（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實驗結果如下表（平衡實驗結果相差不能超過1%）：
平衡實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______（結果保留3位有效數字）。
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【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )
A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. 
、
是同素異形體
C. 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D. 鈰的原子核外有58個電子
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【題目】有句諺語“每天一個蘋果，醫生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養素是( )
A. 油脂 B. 無機鹽
C. 蛋白質 D. 維生素
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【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。
已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構體
C.20Ne和22Ne的質量數相同
D.20Ne和22Ne的中子數相同
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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________。
（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
1）B極上的電極反應式為 。
2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。
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