Question

【題目】氯化銨被廣泛用于醫藥、干電池、織物印染、洗滌等領域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：

（1）N原子最外層電子有______種運動狀態；上述平衡中物質，在晶體時屬于離子晶體的是__________。

（2）的電子式為______________。

（3）Cl的非金屬性強于S，用原子結構的知識說明理由：_________________。

（4）上述該反應的平衡常數表達式為____________________________________。

（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。

（6）T1溫度在2L，容器中，當平衡時測得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質狀態不變），重新達到平衡后測得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說明理由：___________。

Answer 1

【答案】5種 氯原子結構與硫原子電子層數相同，但氯原子比硫原子多一個電子，原子半徑氯原子小，更容易得到電子，因此氯元素的非金屬性比硫強 B = 因為，始終，溫度不變，K不變，所以

【解析】

根據核外電子排布規律分析原子核外電子的運功狀態；根據物質的組成及性質分析判斷晶體類型；根據共價化合物的成鍵特點書寫電子式；根據反應方程式書寫平衡常數表達式，根據勒夏特列原理分析判斷平衡的移動方向。

（1）N原子最外層電子排布式為2s22p3，s軌道上的2個電子自旋相反，運動狀態不同，p軌道有3種方向，所以有3種運動狀態，即N原子最外層電子共有5種運動狀態；上述平衡中物質，NH3和HCl常溫下為氣態，屬于分子晶體，NH4Cl為離子化合物，在固態時屬于離子晶體，故答案為：5；NH4Cl；

（2）NH3中N原子與H原子以共價鍵結合，電子式為；

（3）由于氯原子結構與硫原子電子層數相同，但氯原子比硫原子多一個電子，原子半徑氯原子小，更容易得到電子，因此氯元素的非金屬性比硫強；

（4）化學平衡常數表達式為各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值，則上述該反應的平衡常數表達式為；

（5）A圖中，T2時先達到平衡，溫度越高，反應越快，則T2大于T1，上述反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡向正方向移動，c(NH3)應增大，所以A圖錯誤；B圖中T1先達到平衡，說明T1大于T2，升高溫度時，平衡向正方向移動，c(NH3)增大，所以B圖正確，故答案為B；

（6）因為，始終c(NH3)=c(HCl)，溫度不變，K不變，所以。