Question

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發生反應的化學方程式為 。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是 ；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為 。

(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。

(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為 色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為 色。

 

Answer 1

(1)分液漏斗(答漏斗不得分) Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)出現紅棕色氣體 出現無色氣體、蒸餾水中有氣泡 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO

(3)氧氣

(4)黃 紅

【解析】(1)在濃硝酸與銅的反應中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應生成二氧化氮。

(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應生成無色的一氧化氮。

(3)一氧化氮與氧氣反應表現還原性，被氧化為二氧化氮。

(4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－生成紅色的物質。