【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W與氫元素可組成XH3 ， H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學鍵是 ．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應的化學方程式 ．
【答案】
（1）
；離子鍵、共價鍵
（2）N＜Cl＜S＜Na
（3）HClO4
（4）NH3
（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3
【解析】解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，X原子序數小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素．
（1.）過氧化鈉的電子式為 
，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；
（2.）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越大原子半徑越大，故原子半徑N＜Cl＜S＜Na，所以答案是：N＜Cl＜S＜Na；
（3.）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；
（4.）NH3與H2S和HCl都能反應，生成對應的銨鹽，所以答案是：NH3；
（5.）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，則該化合物為NCl3 ， 遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應的化學方程式為NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ， 所以答案是：NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：
（1）合成A的化學方程式是__________。
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為_______，A到B步驟的反應類型是_________。
（3）E中含氧官能團的名稱是______，D 的系統命名為_________。
（4）下列說法正確的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2molAg
C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。
（6）
的符合下列條件的同分異構體有_____種。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（ ）
A. 稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量
B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質：①石墨 ②三氧化硫 ③液態氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥食鹽晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能夠導電的是 ，強電解質是 ，弱電解質是 ，非電解質是 。
（2）H2S溶于水的電離方程式為 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。
③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）已知CH4(g)+ 
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) 
=-566.0kJ/mol
寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________。
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.125mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示。則：
①壓強P1_____P2（填 “>”或“<”）；
②壓強為P2時，在Y點：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=_________。（計算結果保留兩位小數）
（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。
①寫出二甲醚在KOH做電解質條件下的負極電極反應式_____________________。
②利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導線通過1mol電子時，假設溶液體積不變，則所得溶液pH=_________，理論上消耗二甲醚________g（保留小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN含量，設計如下兩種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ H2O==NaAlO2+ NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K1，打開K2 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。
①檢驗裝置氣密性的方法是__________________________
②通入氮氣的目的是__________________________________________________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見__________________。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則AlN的質量分數是_____________________。
若其他操作均正確，但反應結束后讀數時，右側量氣管中液面高于左側球型管中液面，則最后測得AlN的質量分數會_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A. Y的起始物質的量為0.5mol
B. 該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）
3Z（g）ΔH<0
C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）
D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高
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