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電解飽和食鹽水時，陰極生成的氣體是

A．H₂

B．Cl₂

C．HCl

D．O₂

電解飽和食鹽水時，陰極電極反應式為

，所以正確選項為A；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡。試回答：

（1）p為_____極，A極發生了______反應。
（2）C極的電極反應方程式為：______________________；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：仔細分析以上實驗數據，請說出可能的原因是______ 。

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極氣體體積（cm³）	6	12	20	29	32	42	52	62	72	82
陽極氣體的體積（cm³）	2	4	7	11	16	2l	26	3l	36	41

（4）電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復到電解前，應加入的物質是_____
（5）當電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬 X的質量為0．128g，則此金屬的摩爾質量為_______。
若A電極改用石墨電極電解400mLXSO₄溶液，則此時溶液pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、N

H₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則

A．電解液質量增加mg	B．陰極質量增加xg，x＞m
C．陰極質量增加mg	D．陰極質量增加yg，y＜m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有水的電解槽中加入等物質的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、MgCl₂，搖勻后用惰性電極電解，最初得到的氧化產物與還原產物的質量比為（）

A．71：2

B．71：216

C．8：1

D．16：137

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列兩段材料，請回答下列問題：
材料一：2006年全國理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

（）

A．1：2：3

B．3：2：l

C．6：3：1

D．6：3：2

材料二：已知下列表中有關物質的熔、沸點如下：

物質	K₂O	MgO	Al₂O₃	KCl	MgCl₂	AlCl₃
熔點（℃）	881	2852	2015	711	714	190(259KPa)
沸點（℃）	--	3600	2980	1437	1412	181

（1）有人認為材料一中的題干與選項有矛盾，若選項正確，則結

合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質中有一種物質是不符合題意的，這種物質是           ，其理由是
                                                              。
（2）有人認為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補加進去就是一道好題，你認為選項改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪個好?               （填寫編號）
（3）也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質改為材料二表格中另一種物質也符合題意。寫出電解這種物質的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電源的A極是_______；
（2）寫出甲裝置中電解反應的總方程式：_____ ____；
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，EF兩電極產生的氣體的體積比是______________；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）電解飽和食鹽水裝置的結構如圖所示：

（1）寫出電解食鹽水的化學方程式
（2）滴入酚酞顯紅色的是     極（填a或b，下同），___極產生的氣體可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
（3）工業上可以用生產的氯氣制備漂白粉，該反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是

設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

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