Question

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目_________。

（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發生反應：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO當反應消耗6g碳時，生成還原產物_________mol。

Answer 1

【答案】 I- ＞ 33.6 D 0.25

【解析】（1）碘離子氧化為碘單質，反應中做還原劑；Fe3+價態降低，發生還原反應，做氧化劑，碘單質為氧化產物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正確答案：I- ； ＞。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，轉移電子的量為2mol，生成氧氣1 mol；若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為1.5×22.4= 33.6 L；

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，R2+→R3+，發生氧化反應，O2→H2O，發生還原反應，因此R2+是還原劑，被氧化，根據原子守恒規律可知：x=m, y=2n, 又知n=2，所以y=4，根據電荷守恒規律可知：2m+ y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是還原劑正確，正確答案：D。

（4）KMnO4中Mn元素為+7價降低到MnCl2中的+2價，2molKMnO4轉移電子的量為2×5=10 mol；16molHCl（濃）中有10molHCl被氧化5mol Cl2，轉移電子用雙線橋標出電子轉移的方向和數目如下：；正確答案：。

（5）該反應中碳做還原劑，被氧化，對應氧化物產物為CO；氯氣做氧化劑，被還原，對應還原產物為SiCl4，根據反應關系：2C--- SiCl4可知當反應消耗6g碳時（即0.5 mol）時， 生成SiCl4的量為0.25 mol，正確答案：0.25。