Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是 ．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 ．
（3）化合物AC2的電子式是 ．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是 ．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的 （E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為 ．

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學鍵類型有 ． （填字母）

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

Answer 1

【答案】
（1）K；17；5；1s22s22p63s23p63d5
（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵
（3）
（4）K2Fe（SCN）5
（5）4
（6）abd；sp；sp3
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；
B的電負性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；
F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；（1）元素的金屬性越強，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強的是K，則第一電離能最小的是K；
D是Cl元素，原子核外有多少個電子，電子就有多少種運動狀態(tài)，所以Cl元素原子核外電子有17種運動狀態(tài)，有5種不同的能級；F是Fe元素，失去三個電子生成鐵離子，鐵離子核外有23個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ，
所以答案是：K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵、氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫，
所以答案是：NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵；（3）化合物CS2的電子式為 ，所以答案是： ；（4）FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的血紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K2Fe（SCN）5 ， 所以答案是：K2Fe（SCN）5；（5）化合物KFe[Fe（CN）6]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的 （E+未畫出），該晶胞中Fe2+個數(shù)= =4，F(xiàn)e3+個數(shù)= =4，CN﹣個數(shù)=12× ×8=24，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，K+個數(shù)= =4，所以答案是：4；（6）Cu的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2），C﹣C原子之間存在非極性鍵、C﹣N和C﹣H及N﹣H原子之間存在極性鍵，銅離子和氮原子之間存在配位鍵，所以該配離子中含有的化學鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故選abd；
SCN﹣中的C原價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子雜化方式為sp，乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以C的雜化方式為sp3 ，
所以答案是：abd；sp；sp3 ．