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增大壓強，對已達到平衡的下列反應產生的影響是
3X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋2Q（s）

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

考查外界條件對化學平衡的影響。該反應是體積減小的可逆反應，因此最大壓強正反應速率和逆反應速率均增大，但正反應速率增大的趨勢大于逆反應速率的，所以平衡向正反應進行，故正確的答案是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）。現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的物質的量分數相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g） = 2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）該反應的平衡常數。（2）2分鐘內的H₂的反應速率（3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質的濃度（提示：K不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO中加入O₂，則化學平衡

A．不移動

B．向左移動

C．向右移動

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是
A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96×10^－³ mol·(L·s)^－¹
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁＝125, 1000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－¹，則T₁<T₂
D．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H₂0(g)

C0₂(g)+H₂(g)，部分數據見下表(表中t₂>t₁）：

下列說法正確的是

A．反應在t₁min內的平均速率為

B．平衡時CO的轉化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數為1

D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H₂0)=" 1.20" mol,則平衡時n(C0₂)=" 0." 20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是 (填字母）。

A．減小NO₂的濃度	B．降低溫度
C．增加NO₂的濃度	D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。則此溫度下平衡常數K=____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g)＋bY(g)