【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 檢驗溴乙烷消去反應產物
B. 證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶
C. 檢驗蔗糖的水解產物
D. 探究鐵的析氫腐蝕
【答案】C
【解析】
A.乙醇具有揮發性，加熱時會隨著反應產生的物質進入到酸性高錳酸鉀溶液中，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇不能證明反應生成物含有不飽和烴乙烯，A錯誤；
B.向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL2mol/L的NaOH溶液，二者發生反應產生Mg(OH)2沉淀，由于該溶液中含有過量的NaOH，所以再向其中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液時，NaOH與FeCl3發生復分解反應產生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，因此不能證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，B錯誤；
C.蔗糖在稀硫酸催化下發生水解反應，產生葡萄糖和果糖，由于硫酸為催化劑，所以要檢驗水解產物，要先加入NaOH將硫酸中和，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，檢驗葡萄糖的產生，操作合理，C正確；
D.鐵在酸性環境發生析氫腐蝕，而在中性食鹽水中發生的是吸氧腐蝕，故該說法不合理，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質）為原料制備納米ZnS的工業流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）
下列說法不正確的是：
A. 酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
B. 將酸浸的尾氣循環利用，加入的X氣體可以是O2
C. 濾渣2中的成分是Zn和Fe
D. 當溶液中Zn2+濃度為小于1.010﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.610﹣19molL﹣1
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【題目】下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是( )
A. HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B. HS－＋H＋===H2S
C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( )
A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
B. 灼熱的木炭與CO2反應
C. 鋅粒與稀硫酸的反應
D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算回答：
①所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為________，質量分數為____。
②生成的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】下列四種溶液跟鋅片反應，最初反應速率最快的是 ( )
A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液
B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C. 20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液
D. 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液
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【題目】甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能是( )
A. X+1B. X+13C. X+11D. X+25
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