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熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示( )

A．分子個(gè)數(shù)

B．原子個(gè)數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量

D．物質(zhì)的量

熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是198 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂ + 3H₂

2NH₃△H =－92 kJ·mol^－¹

B．向一密閉容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量

C．b曲線可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時(shí)：

下列說法正確的是( )

A．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是吸熱反應(yīng)

B．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是放熱反應(yīng)

C．等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是放熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)我國實(shí)施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H₂與2 mol N₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂為1.8 mol，H₂的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a.水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1
b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋

O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1
則下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值

B．從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利

C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大

D．按b路線進(jìn)行,體系的能量會降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。

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