【題目】如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內盛有等體積的甲烷和Cl2，用光照射一段時間后
A. 只能生成CH3Cl一種有機物
B. 燒瓶內液面不可能上升
C. 燒瓶內的液體可能會分層
D. 向水中加入石蕊試液后無變化
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：
①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
（1）傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為________。
（2）“氧化”時，發生反應的離子方程式為_________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________。
（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
（5）“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z 的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數目分別是____；根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。
(3)XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是________(寫化學式)。
(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。
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【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：
(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數目為______。
②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5 mol·L－1
B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
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【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是
①升高溫度，平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質量分數：w＝
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【題目】有人設計以苯為原料合成一種新型涂料固化劑F的路線如下：
（1）A的結構簡式為_____________________________。
（2）D的官能團名稱為__________________。在D的同分異構體中，與D含有相同種類和數目的官能團，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結構簡式為_________。
（3）反應B→C的化學方程式為(注明反應條件)_____________。
（4）寫出反應類型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________
（5）上述合成路線主要缺陷是步驟A→B的反應, 該步驟存在缺陷的原因是_____________
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【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如下表所示：
請回答下列問題：
(1)反應②是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=___________(用K1、K2表示)；根據反應③判斷△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______________(填寫字母序號)。
a．縮小反應容器的容積
b．擴大反應容器的容積
c．升高溫度
d．使用合適的催化劑
e．從平衡體系中及時分離出CH3OH
(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線______。
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