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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是

A. 等質量的N2O和CO2中，分子數均為NA

B. 3.1g 31P與3.2g 32S中，中子數均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中，陰離子數均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中，化學鍵數均為14NA

【答案】B

【解析】

A.題目中沒有給出質量，無法算出N2O和CO2的物質的量，無法求出分子數。故A錯誤；

B.3.1g31P的物質的量為0.1mol，中子數為(31-15)×0.1NA=1.6NA，3.2g32S的物質的量為0.1mol，中子數為(32-16)×0.1NA=1.6NA，故B正確；

C.0.4 mol BaCl2中，陰離子為Cl-，故陰離子數為0.8NA，0.4molNa2O2中，陰離子為過氧根(O22-)，故陰離子數為0.4NA，故C錯誤；

D.正丁烷與異丁烷互為同分異構體，分子式C4H10，1mol正丁烷或異丁烷中共價鍵數均為NA=13NA，故D錯誤。

答案：B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。

(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，則溶液pH=_______。

(5)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。

②常溫下，不能與R單質發生反應的是_______（選填序號）。

a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。可由下列反應制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。

②C3N4的結構與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。

③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。_______________。

（3）一種用工業硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。

(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是______________________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質的結構簡式為___________。

①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：

實驗編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量 / mL				溶液褪至無色所需時間/ min
實驗編號	實驗溫度	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至無色所需時間/ min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為_______________NA

（2）V1 ______

（3）根據上表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是_____。

（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）

（5）該小組同學根據經驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中 n （Mn 2+ ）隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。

該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。

實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量				再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間 / min
④	25	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間 / min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t