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（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為            。
（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）　　   。
　 A v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質量不變
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化
（4）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向逆反應方     向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

（1）減��；增大（2）0.01mol/（L·s）（3）CD （4）BC

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，測
得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是         （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H₂O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強

(2)若升高溫度，則該反應的平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)判斷該條件下反應（填能、不能）自發．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化一定會影響化學平衡的是

A．濃度

B．催化劑

C．壓強

D．溫度