【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是
A. 升華 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液
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【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述不正確的是( )
A. 燃煤中加入石灰石可以減少酸雨的形成
B. 花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物
C. 豬瘟疫情可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同
D. 常溫下，可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
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【題目】向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 ( )
A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B．平衡不發生移動
C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
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【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化，均能一步實現的是（ ）
①SO2 
（NH4）2SO3 
（NH4）2SO4
②煤 
焦炭 
（CO+H2） 
CH3OH
③C4H10 
C2H4 
④（C6H10 
）n（淀粉） 
C6H12O6（葡萄糖） 
H5OH．
A.①②③④
B.①③④
C.③④
D.①②
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【題目】“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業上常用電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS 等)與水反應生產乙炔氣。
(1)工業上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。
(2)已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數式表示)；c=_____(用含a、b的代數式表示)。
(3)利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環保。
利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率
隨溫度和壓強變化如圖所示。據圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
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【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】 
【工藝乙】 
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應．因此，上述生產工藝中，應采用工藝（填“甲”或“乙”）更環保、更經濟．
（2）乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．試根據下圖回答有關問題： 
Ⅰ、寫出物質的化學式：A ， B ， C ．
Ⅱ、寫出圖示反應②③的化學方程式，并指明反應類型：
②；反應類型： ．
③；反應類型： ．
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