Question

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

A	NaCl===Na＋＋Cl－； NH3·H2O NH4+＋OH－	均屬于電離方程式
B	Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓； HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O	均可表示一類反應(yīng)
C	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性質(zhì)
D	Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O	Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，故A正確；B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其酸性氧化為的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選C。