【題目】W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是 ；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
。
（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】（1）Na（2）H2O;H2O2（3）HCO3-+ H+= CO2↑ + H2O（4）
【解析】試題分析：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物，則W為鈉元素和Y為氧元素，形成氧化鈉和過氧化鈉；②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物，X為碳元素；③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；則Z為氫元素；④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，為碳酸氫鈉；（1）由以上分析可知，W為Na元素。（2）氫和氧形成的為H2O和H2O2（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+ H+= CO2↑ + H2O。（4）碳和氫形成的六元環(huán)的化合物為苯，和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物A（C4H8O2）在稀硫酸加熱條件下生成B和C，B可催化氧化為D，D可繼續(xù)催化氧化為C。推斷有機物，按要求寫出下列反應(yīng)方程式（請注明反應(yīng)條件）
（1）A與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（2）B催化氧化為D的反應(yīng)
（3）B在濃硫酸170℃加熱條件下的反應(yīng)
（4）D與銀氨溶液的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。
②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
A．0.1mol.L-1.min-1
B．0.2mol.L-1.min-1
C．0.3mol.L-1.min-1
D．0.6mol.L-1.min-1
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【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。
實驗I 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是 。
（4）若對調(diào)B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是 。
實驗II 測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列實驗：
①進(jìn)行甲方案實驗：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ；
b．重復(fù)滴定三次后獲得實驗結(jié)果。
②進(jìn)行乙方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中，否則會造成實驗結(jié)果偏低。
（ii）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應(yīng)注意：A．冷卻至室溫b． C．視線與凹液面最低處相切。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）
A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．糖類
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。
請回答下列問題：
（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是
。
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