Question

過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑。査閱文獻：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl₂在堿性條件下與H₂O₂反應或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液與H₂O₂反應，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小時，得無水CaO₂。加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
已知某化工廠生產過氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產品并測定其中CaO₂的含量。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是：                                    。
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO₂·8H₂O產率；
②                                                   。
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
笫一步：準確稱取a  g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體枳為VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】
①上述第三步滴定至終點，現象為                                                。
②CaO₂的質量分數為               （用字母表示）

Answer 1

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （3分）
（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（2分）
（3）②溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率。（2 分）
（4）①最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴下時，溶液藍色剛好褪去，且30s內（或半分鐘內）不恢復藍色（2 分）
②   （3分）

解析試題分析：
（1）根據題意，CaCl₂在堿性條件下和H₂O₂反應，利用CaO_2?H₂O溶解度不大而析出。
（2）檢驗“洗滌”是否合格，需要取最后一次洗滌液，檢驗其中是否存在雜質離子Cl^-。
（3）反應時需要用的H₂O₂，因此反應溫度不能過高。
（4）根據電子轉移守恒關系可知：
CaO₂  ~  I₂   ~  2S₂O₃^2-
m           c×V×10^-3mol
因此m%=
考點：本題考查了氧化還原反應的書寫，離子檢驗方法，實驗基本操作的知識。