【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硼酸(H3BO3)分子中含有3個羥基，因此硼酸為三元酸
B.Ga、Ge、As、Se四種基態原子的第一電離能由小到大的順序為Ga＜Ge＜Se＜As
C.Cu3N形成的晶體結構如圖所示，則與N3-等距離且最近的Cu+有3個
D.第二周期元素電負性由小到大順序排列，B元素應位于第2位
【答案】B
【解析】
A．硼酸中的硼為缺電子結構，在溶液中可以結合水電離出的氫氧根形成B(OH)4-，電離方程式為H3BO3+H2O
B(OH)4-＋H＋，故硼酸為一元弱酸，A錯誤；
B．一般規律：同周期元素，從左往右，第一電離能增大，As與Se相比，4p軌道半充滿，更穩定，不易失電子，故As的第一電離能比Se大，即第一電離能由小到大的順序為Ga<Ge<Se<As，B正確；
C．根據均攤法及化學式Cu3N可知，黑色小球代表Cu+，白色小球代表N3-，與N3-等距離且最近的Cu+有上、下、左、右、前、后各1個，共6個，C錯誤；
D．中學一般不考慮稀有氣體的電負性，同周期主族元素的電負性隨原子序數增大而增大，故第二周期元素(Ne元素除外)電負性：Li<Be<B<C<N<O<F，按由小到大的順序排列，B元素排在第3位，D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物種類繁多，無處不在：
（1）白蟻信息素
用系統命名法命名___；
（2）人造羊毛的結構為
，則合成人造羊毛的單體是___；
（3）丙醛是一種精細化工原料，寫出丙醛與銀氨溶液反應的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成。回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3電子式為_______。
②已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
則該反應的△H1=_______kJ·mol－1
（2）上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發生反應：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發生該反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如圖中曲線所示。
①該反應的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。
②在4MPa、1100K時，圖中X點v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進行反應，平衡時測得的轉化率為80%，CH4的體積分數為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達到平衡后，平衡常數K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某化學興趣小組提供下列四個條件進行上述反應，比較分析后，你選擇的反應條件是______(填字母序號)。
A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K
（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某有機化合物的結構簡式：
請回答下列問題。
（1）該有機化合物含有的官能團有_______________（填名稱）。
（2）該有機化合物的類別是_______________（填字母序號，下同）。
A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.羧酸
（3）將該有機化合物加入水中，則該有機化合物_______________。
A.與水互溶 B.不溶于水，水在上層 C.不溶于水，水在下層
（4）該物質是否有固定熔點、沸點？_______________（填“是”或“否”）
（5）能與該有機化合物反應的物質有_______________。
A.
溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。
②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。
(2)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列問題：
①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為 ____________________
(3)汽車排氣管上的催化轉化器，發生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：
①能說明該反應達到平衡狀態的是_____________(填字母標號)。
A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)
B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C.氣體總壓強不再變化
D. ΔH保持不變
E．混合氣體的密度不再變化
②從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___molL1min1。
③25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。
A.縮小容器體積
B.增加NO2的濃度
C.降低溫度
D.升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】工業可由異丙苯(
)催化脫氫得到2-苯基丙烯(
)，下列關于兩種有機物說法正確的是（ ）
A.都是苯的同系物
B.都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯環上的二氯代物都有6種
D.分子內共平面最多的碳原子數均為8
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【題目】經測定乙醇的分子式是C2H6O，由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：
Ⅰ.
Ⅱ.
為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。
（1）學生甲得到一組實驗數據；
乙醇的物質的量 | 氫氣的體積（標準狀況下） |
0.01mol | 0.112L |
根據以上數據推斷，乙醇的結構應為___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。
（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意___（填序號）。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（3）學生丙不想通過稱取乙醇的質量來確定乙醇的物質的量，那么他還需要知道的數據是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收含硫廢渣產生的廢氣制備，工藝如下圖所示。
已知：浸出液的pH <2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。請回答下列問題：
（l）高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是____。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____（用離子方程式表示）；寫出“沉錳”的離子方程式____。
（3）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是____。（填編號）
a NaOH溶液、酚酞試液
b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c 碘水、淀粉溶液
d 氨水、酚酞試液
（4）濾渣的主要成分有____。
（5）若要從MnSO4溶液中得到高純硫酸錳必須進行的實驗操作順序是____（用字母填空）。
a 過濾洗滌 b 蒸發濃縮 c 冷卻結晶 d 干燥
（6）已知：
pH =7.1時Mn（OH）2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10 -6mol/L），需調節溶液pH范圍為____
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