Question

（1）化學實驗中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進行分離．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三種金屬陽離子，現欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀．加入陰離子的順序是：______
（2）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請填寫下列空白：各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出一種物質，被檢出的物質的化學式是______
（3）在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，氧化劑是______，還原產物是______，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應______．

Answer 1

（1）AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物質都是難溶或微溶于水的物質，如先加入CO₃^2-，則三種金屬離子都生成沉淀，如先加入OH^-離子，則會同時生成Cu（OH）₂和AgOH沉淀，而先加入Cl^-，則只生成AgCl沉淀，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，最后加入CO₃^2-，生成BaCO₃沉淀，所以加入陰離子的順序是Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
故答案為：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）硫酸銅溶于水形成藍色溶液，而Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、Na₂SO₄溶于水形成無色溶液，所以加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出CuSO₄；
故答案為：CuSO₄；
（3）化合價降低元素Cl所在的反應物氯酸鉀是氧化劑，化合價降低的元素Cl所在的產物Cl₂是還原產物Cl₂；KClO₃+6HCl═3Cl₂+3H₂O+KCl，元素化合價升高值等于元素化合價降低值=電子轉移數=5，電子轉移情況為：；
故答案為：KClO₃；Cl₂；．