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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲圖中的小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的大小

B．甲圖中的每個小黑點表示1個電子

C．乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D．乙圖表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸

試題分析：小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的大小。故選A。
點評：本題考查的是電子云的相關(guān)知識，題目難度不大，注意小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的大小。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a
的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離
子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是
A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某元素原子的最外電子層只有一個電子，該電子的電子層數(shù)n＝4。
請回答下列問題：
(1)符合上述條件的元素共有______種。
(2)在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最小的在周期表的________區(qū)(用符號填空)，原子序數(shù)最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺           顏色(填“無”或“有”)。
（4）符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最大、且與水分子形成的配合物有顏色的簡單離子的符號為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用1～18號元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。
(1)原子半徑最小的元素是__________________。
(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_____________。
(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是__________________。
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____________。
(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____________。
(8)金屬性最強(qiáng)的元素是_____________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________。
(9)酸性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（  ）
A．CO和N₂ B．N₂H₄和 C₂H₄ C．CO₂和N₂O D．O₃和SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2--具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（  ）
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2--
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A

B

C
D
E
F

G

H

I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的化學(xué)式是         ，
表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是       ，酸性最強(qiáng)的是         （用化合物的化學(xué)式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是         。
（3）C、D、E、F四種元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為           。
（4）G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是         （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是      。（填編號）
（a）看那種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)。
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是
A．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有                        。
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是         ，中心原子的雜化方式是     ；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點         （填“高”或“低”）。
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z₂W₂的電子式為                              。

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A．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z	B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z	D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

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