【題目】下列有關說法正確的是
A. 標準狀況下，6. 72 L NO2與水反應轉移的電子數為0.1NA
B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數等于0.1NA
C. 1 mol Cl2與足量 Fe反應轉移電子數一定為3NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。
（1）基態鋅原子的價電子排布式是_______。
（2）根據元素周期律,電負性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。
（3）H2Se的分子構型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。
（4）H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________________。
（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數是____。
Ⅱ 氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題:
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。
（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。
（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。
（4）安全氣囊打開時發生的化學反應為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
①寫出與N2互為等電子體的分子________。
②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計算出結果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生物體內含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是（ ）
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對增生性瘢痕早期進行 
Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（ ）
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. Sr核內中子數與質子數之差為14
C. Sr與 
Y互為同位素
D. Sr的核內質子數為38，Sr元素的相對原子質量為90
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A. 右側發生的電極方程式：2H++2e-=H2↑
B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C. 電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
下列說法正確的是
A. 該反應為自發反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小
B. 圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關化學反應的說法，正確的是
A. 自發反應都是放熱反應B. 自發反應都是熵增大的反應
C. 自發反應一定能實現D. 非自發反應在一定條件下能實現
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