Question

【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

Answer 1

【答案】A

【解析】設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則甲烷物質(zhì)的量為(4-x)，

CO(g)+ O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol；

x283xKJ

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，

4-x (4-x)890KJ

則283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CH4的體積比為1：3，故選A。