Question

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

Answer 1

【答案】B
【解析】解：3.36L O2的物質的量為 =0.15mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子物質的量等于氧氣獲得電子的物質的量，故Cu2+的物質的量= =0.3mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應生成Cu（OH）2 ， 故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.3mol×2=0.6mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為 =0.24L=240mL，
故選B．
足量的Cu與一定量的濃HNO3反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，混合氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則Cu提供的電子物質的量等于氧氣獲得電子的物質的量，據此計算Cu2+的物質的量，進而計算Cu2+恰好完全沉淀需要氫氧化鈉的物質的量，再根據V= 計算氫氧化鈉溶液的體積．